ශක්ති විද්‍යාව — උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව

ශක්ති විද්‍යාව පුහුණු වන්නේ කෙසේද?

1 විසඳුම් සහිත ප්‍රශ්නය

පිළිතුරු දීමට පෙර පරීක්ෂා කරන්න: හෙස්ගේ නියමය සහ තාප රසායනික චක්‍ර: සම්භවන එන්තැල්පි (ΔH = ΣΔH_f(ඵල) - ΣΔH_f(ප්‍රතික්‍රියක)) හෝ දහන එන්තැල්පි ඇසුරෙන් ප්‍රතික්‍රියා එන්තැල්පිය ගණනය කිරීමට නිවැරදි චක්‍ර ගොඩනැගීම.

1. සම්මත සම්භවන එන්තැල්පි (ΔH_f°) දී ඇත: C₂H₆(g) = -84.7 kJ mol⁻¹, CO₂(g) = -393.5 kJ mol⁻¹, සහ H₂O(l) = -285.8 kJ mol⁻¹. එතේන් වායුවේ සම්මත දහන එන්තැල්පිය (ΔH_c°) ගණනය කරන්න.
   1. A) -3119.4 kJ mol⁻¹
   2. B) -1559.7 kJ mol⁻¹
   3. C) -1475.0 kJ mol⁻¹
   4. D) -1644.4 kJ mol⁻¹

   පිළිතුරු තේරීම් ඉංග්‍රීසි භාෂාවෙන් ඇත.

   මගේ පිළිතුර පරීක්ෂා කරන්න

   නිවැරදි පිළිතුර: B) -1559.7 kJ mol⁻¹

   දහන සමීකරණය: C₂H₆(g) + 3.5O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l). හෙස්ගේ නියමයෙන්: ΔH_c° = [2 × ΔH_f°(CO₂) + 3 × ΔH_f°(H₂O)] - [ΔH_f°(C₂H₆)]. ΔH_f°(O₂) = 0 බැවින්: ΔH_c° = [2(-393.5) + 3(-285.8)] - [-84.7] = -1644.4 + 84.7 = -1559.7 kJ mol⁻¹.

   විසඳුම බලන්න

   පියවර 1: 1 mol දහනය සඳහා තුලිත සමීකරණය: C₂H₆(g) + 7/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l). පියවර 2: හෙස්ගේ නියම සූත්‍රය: ΔH_rxn° = Σ n ΔH_f°(ඵල) - Σ m ΔH_f°(ප්‍රතික්‍රියක). පියවර 3: අගයන් ආදේශය: ΔH_c° = [2(-393.5) + 3(-285.8)] - [-84.7] = -1644.4 + 84.7 = -1559.7 kJ mol⁻¹. පිළිතුර: -1559.7 kJ mol⁻¹.
   ආදර්ශයට ගත්තේ: උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව විභාග ආකෘතියයි

මෙය ලකුණු කරවා ගන්න

විෂය නිර්දේශයේ ඊළඟට

ශක්ති විද්‍යාව විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන්නේ කොතැනද?

ශ්‍රේණිය 12 · වාරය 2