ශ්‍රේණිය 12 — වාරය 2
NIE විෂය නිර්දේශයට අනුකූලයි
ඉඩසර ඇකඩමි යෙදුමේ මෙම වාරයට පාඩම් 3ක් තිබේ (NIE ඒකක 4, 5, 6). සෑම පාඩමකටම, ඔබ අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු කරුණු සහ පිළිතුර සමඟ විභාග රටාවට අනුව ලියූ ප්‍රශ්නයක් මේ පිටුවේම ඇත. මේ කිසිවකට ගිණුමක් අවශ්‍ය නැත.
මෙම පිටුවේ සිංහල පෙළ යන්ත්‍ර පරිවර්තනයකි. සිංහල කතා කරන අයෙකු විසින් එය තවම පරීක්ෂා කර නැත.
මෙම වාරයේ පාඩම්
ද්‍රව්‍යයේ වායු අවස්ථාව
අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු කරුණු
- ජලය මත එකතු කරගත් වියළි වායුවේ පීඩනය: P_dry_gas = P_total - P_H2O (අදාළ උෂ්ණත්වයේදී සංතෘප්ත ජලීය වාෂ්ප පීඩනය).
- van der Waals සමීකරණය: (P + an²/V²)(V - nb) = nRT, මෙහි 'a' මඟින් අන්තර් අණුක ආකර්ෂණ ද 'b' මඟින් අණුවල පරිමාව ද නිවැරදි කරයි.
- අඩු පීඩනය සහ ඉහළ උෂ්ණත්වය යටතේ තාත්වික වායු පරිපූර්ණ වායුවක් ලෙස හැසිරේ.
එක ප්‍රශ්නයක් උත්සාහ කරන්න
දෘඪ සංවෘත භාජනයක 300 K උෂ්ණත්වයේදී මීතේන් (CH₄, මවුලික ස්කන්ධය = 16.0 g mol⁻¹) 4.0 g ක් සහ නයිට්‍රජන් (N₂, මවුලික ස්කන්ධය = 28.0 g mol⁻¹) 28.0 g ක් අඩංගු වේ. භාජනය තුළ මුළු පීඩනය 1.50 atm නම්, මීතේන් වායුවේ ආංශික පීඩනය කොපමණද?
- A. 0.25 atm
- B. 0.30 atm
- C. 0.75 atm
- D. 1.20 atm
පිළිතුරු තේරීම් ඉංග්‍රීසි භාෂාවෙන් ඇත.
පිළිතුර බලන්න
පිළිතුර: B. 0.30 atm. ඩෝල්ටන්ගේ ආංශික පීඩන නියමයට අනුව, P_i = x_i × P_total වේ. CH₄ මවුල = 4.0 / 16.0 = 0.25 mol. N₂ මවුල = 28.0 / 28.0 = 1.00 mol. මුළු මවුල = 0.25 + 1.00 = 1.25 mol. CH₄ හි මවුල භාගය = 0.25 / 1.25 = 0.20. එබැවින් P(CH₄) = 0.20 × 1.50 atm = 0.30 atm වේ.
ඉඩසර විසින් විභාග රටාවට අනුව ලියූ ආදර්ශ ප්‍රශ්නයකි. පසුගිය විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයකින් ගත් එකක් නොවේ.
ශක්ති විද්‍යාව
අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු කරුණු
- ගිබ්ස් නිදහස් ශක්ති සමීකරණය: ΔG = ΔH - TΔS. නියත T සහ P හිදී ක්‍රියාවලියක් ස්වයංසිද්ධ වන්නේ ΔG < 0 වන විට පමණි.
- ΔH < 0 සහ ΔS > 0 වන විට: ප්‍රතික්‍රියාව සියලු උෂ්ණත්වවලදී ස්වයංසිද්ධ වේ (ΔG සැමවිටම ඍණ වේ).
- කැලරිමිතිය සමීකරණය: q = mcΔT (මෙහි m යනු ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය g වලින්, c යනු විශිෂ්ට තාප ධාරිතාවයි).
එක ප්‍රශ්නයක් උත්සාහ කරන්න
සම්මත සම්භවන එන්තැල්පි (ΔH_f°) දී ඇත: C₂H₆(g) = -84.7 kJ mol⁻¹, CO₂(g) = -393.5 kJ mol⁻¹, සහ H₂O(l) = -285.8 kJ mol⁻¹. එතේන් වායුවේ සම්මත දහන එන්තැල්පිය (ΔH_c°) ගණනය කරන්න.
- A. -3119.4 kJ mol⁻¹
- B. -1559.7 kJ mol⁻¹
- C. -1475.0 kJ mol⁻¹
- D. -1644.4 kJ mol⁻¹
පිළිතුරු තේරීම් ඉංග්‍රීසි භාෂාවෙන් ඇත.
පිළිතුර බලන්න
පිළිතුර: B. -1559.7 kJ mol⁻¹. දහන සමීකරණය: C₂H₆(g) + 3.5O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l). හෙස්ගේ නියමයෙන්: ΔH_c° = [2 × ΔH_f°(CO₂) + 3 × ΔH_f°(H₂O)] - [ΔH_f°(C₂H₆)]. ΔH_f°(O₂) = 0 බැවින්: ΔH_c° = [2(-393.5) + 3(-285.8)] - [-84.7] = -1644.4 + 84.7 = -1559.7 kJ mol⁻¹.
ඉඩසර විසින් විභාග රටාවට අනුව ලියූ ආදර්ශ ප්‍රශ්නයකි. පසුගිය විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයකින් ගත් එකක් නොවේ.
s, p සහ d ගොනු වලට අයත් මූලද්‍රව්‍යවල රසායනය
අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු කරුණු
- උපසංයුජ සංකීර්ණ: ලිගන්ඩ මඟින් ලෝහයේ හිස් මුහුම් කාක්ෂිකවලට එකසර යුගල ලබාදේ (උදා. [Fe(CN)₆]⁴⁻, උපසංයුජ අංකය 6, අෂ්ටතලීය).
- සංකීර්ණ අයනවල වර්ණය හටගැනීම: ලිගන්ඩ ක්ෂේත්‍රය මඟින් d කාක්ෂික විභේදනය වීම සහ d-d ඉලෙක්ට්‍රෝන සංක්‍රාන්ති මඟින් දෘශ්‍ය ආලෝකය අවශෝෂණය වීම.
- විෂමනුපාතීකරණ ප්‍රතික්‍රියාව: එකම මූලද්‍රව්‍යය එකවර ඔක්සිකරණය සහ ඔක්සිහරණය වීම (උදා. Cl₂ + 2OH⁻(සිසිල් තනුක) → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O).
එක ප්‍රශ්නයක් උත්සාහ කරන්න
ජලීය [Ti(H₂O)₆]³⁺ ද්‍රාවණ දම් පැහැති වන අතර ජලීය [Sc(H₂O)₆]³⁺ ද්‍රාවණ වර්ණ රහිත වීමට නිවැරදි විද්‍යාත්මක හේතුව කුමක්ද?
- A. Sc³⁺ is paramagnetic, while Ti³⁺ is diamagnetic in aqueous solution
- B. Ti³⁺ has a 3d¹ configuration allowing d-d electronic transitions in visible light, while Sc³⁺ has a 3d⁰ configuration with no d-electrons
- C. Sc³⁺ undergoes charge transfer transitions in the infrared region, whereas Ti³⁺ does not
- D. Ti³⁺ forms a tetrahedral complex, whereas Sc³⁺ forms an octahedral complex
පිළිතුරු තේරීම් ඉංග්‍රීසි භාෂාවෙන් ඇත.
පිළිතුර බලන්න
පිළිතුර: B. Ti³⁺ has a 3d¹ configuration allowing d-d electronic transitions in visible light, while Sc³⁺ has a 3d⁰ configuration with no d-electrons. ටයිටේනියම්හි (පරමාණුක ක්‍රමාංකය 22) ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසය [Ar] 3d² 4s² වේ. Ti³⁺ හි වින්‍යාසය [Ar] 3d¹ වේ. අෂ්ටතල ස්ඵටික ක්ෂේත්‍රයේදී d-කාක්ෂික t₂g සහ e_g ලෙස බෙදේ. දෘශ්‍ය ආලෝකය අවශෝෂණය කරමින් තනි ඉලෙක්ට්‍රෝනය t₂g සිට e_g දක්වා සංක්‍රාන්ති (d-d සංක්‍රාන්ති) වීම නිසා දම් පැහැය පෙනේ. ස්කැන්ඩියම්හි (21) Sc³⁺ වින්‍යාසය [Ar] 3d⁰ වන බැවින් d ඉලෙක්ට්‍රෝන නොමැති නිසා d-d සංක්‍රාන්ති සිදු නොවේ; එබැවින් වර්ණ රහිත වේ.
ඉඩසර විසින් විභාග රටාවට අනුව ලියූ ආදර්ශ ප්‍රශ්නයකි. පසුගිය විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයකින් ගත් එකක් නොවේ.
ගිණුමක් සෑදීමට පෙර
මෙයට කීයක් වැය වේද?
මම දැනටමත් රසායන විද්‍යාව සඳහා ටියුෂන් පන්තියකට යනවා
එසේ නම් ඔබ රසායන විද්‍යාව සඳහා ගෙවන්නේ විෂය අනුව ය. ඉඩසර සැලසුමකින් ඔබට අඩු වියදමක් යයිද යන්න ඔබ යන පන්ති ගණන මත රඳා පවතී. ඒ නිසා ඔබේම ගණන් දමා බලන්න.
මිල ගණන් පිටුවේ ගණනය කර බලන්න →
මෙය දෙමාපියෙකුට පෙන්වීමට සිතන්නේද?
අනෙකුත් වාර
මෙම පිටුවේ වැරදි තොරතුරක් තිබේ නම්: එය අපට දන්වන්න