வகுப்பு 12 — தவணை 2
NIE பாடத்திட்டத்துடன் இணைந்தது
இடசர அகாடமி செயலியில் இந்தத் தவணைக்கு 3 பாடங்கள் உள்ளன (NIE அலகுகள் 4, 5, 6). ஒவ்வொரு பாடத்துக்கும், நீங்கள் கட்டாயம் தெரிந்திருக்க வேண்டிய விடயங்களும், விடையுடன் கூடிய பரீட்சை மாதிரி வினா ஒன்றும் இந்தப் பக்கத்திலேயே உள்ளன. இவற்றைப் பார்க்க ஒரு கணக்கை உருவாக்க வேண்டியதில்லை.
இந்தப் பக்கத்தின் தமிழ் உரை ஒரு இயந்திர மொழிபெயர்ப்பு. தமிழ் பேசும் ஒருவர் இதை இன்னும் சரிபார்க்கவில்லை.
என் வகுப்பில் இப்போது இதைத்தான் படிப்பிக்கிறார்களா?
அப்படி இல்லாமலும் இருக்கலாம். இடசர செயலி பாடங்களைத் தனக்கே உரிய தவணைகளாகப் பிரித்துள்ளது; உங்கள் பாடசாலை அவற்றை வேறு ஒழுங்கில் படிப்பிக்கலாம். ஒரு பாடத்தின் NIE அலகு எமக்குத் தெரிந்தால் அது அந்தப் பாடத்தின் கீழ் தரப்பட்டுள்ளது. உங்கள் வகுப்பில் இப்போது நடக்கும் அலகைக் கண்டுபிடித்து அங்கிருந்து தொடங்குங்கள்.
இந்தத் தவணையின் பாடங்கள்
சடப்பொருளின் வாயு நிலை
கட்டாயம் தெரிந்திருக்க வேண்டியவை
- நீரின் மேல் சேகரிக்கப்படும் வாயு: P_உலர்வாயு = P_மொத்தம் - P_நீராவி (அவ்வெப்பநிலையில் நிரம்பிய நீராவி அமுக்கம்).
- வான் டெர் வால்ஸ் சமன்பாடு: (P + an²/V²)(V - nb) = nRT, இங்கு 'a' கவர்ச்சி விசைகளையும் 'b' மூலக்கூற்று கனவளவையும் திருத்துகிறது.
- குறைந்த அமுக்கம் மற்றும் உயர் வெப்பநிலையின் கீழ் உண்மை வாயுக்கள் இலட்சிய வாயுக்களாக தொழிற்படுகின்றன.
ஒரு வினாவை முயன்று பாருங்கள்
ஒரு மூடிய பாத்திரத்தில் 300 K வெப்பநிலையில் 4.0 g மெதேன் (CH₄, மூலர் திணிவு = 16.0 g mol⁻¹) மற்றும் 28.0 g நைதரசன் (N₂, மூலர் திணிவு = 28.0 g mol⁻¹) வாயுக்கள் உள்ளன. மொத்த அமுக்கம் 1.50 atm எனின், மெதேனின் பகுதி அமுக்கம் யாது?
- A. 0.25 atm
- B. 0.30 atm
- C. 0.75 atm
- D. 1.20 atm
விடைத் தேர்வுகள் ஆங்கிலத்தில் உள்ளன.
விடையைப் பார்க்க
விடை: B. 0.30 atm. டால்டனின் பகுதி அமுக்க விதியின்படி, P_i = x_i × P_total ஆகும். CH₄ இன் மூல்கள் = 4.0 / 16.0 = 0.25 mol. N₂ இன் மூல்கள் = 28.0 / 28.0 = 1.00 mol. மொத்த மூல்கள் = 1.25 mol. CH₄ இன் மூல் பின்னம் = 0.25 / 1.25 = 0.20. ஆகவே P(CH₄) = 0.20 × 1.50 atm = 0.30 atm ஆகும்.
இது பரீட்சை முறைக்கு அமைய இடசர எழுதிய மாதிரி வினா. கடந்தகால வினாத்தாளில் இருந்து எடுக்கப்பட்டதல்ல.
சக்தியியல்
கட்டாயம் தெரிந்திருக்க வேண்டியவை
- கிப்ஸ் சுயாதீன சக்திச் சமன்பாடு: ΔG = ΔH - TΔS. மாறா T, P இல் ΔG < 0 ஆக இருக்கும்போது தாக்கம் தன்னிச்சையானது.
- ΔH < 0 மற்றும் ΔS > 0 ஆக இருக்கும்போது தாக்கம் எல்லா வெப்பநிலைகளிலும் தன்னிச்சையானது (ΔG எப்போதும் மறை).
- கலோரிமானி சமன்பாடு: q = mcΔT (m என்பது கரைசலின் திணிவு g, c என்பது தன்வெப்பக் கொள்ளளவு).
ஒரு வினாவை முயன்று பாருங்கள்
நியம உருவாக்கல் வெப்பவுள்ளுறைகள் (ΔH_f°) தரப்பட்டுள்ளன: C₂H₆(g) = -84.7 kJ mol⁻¹, CO₂(g) = -393.5 kJ mol⁻¹, மற்றும் H₂O(l) = -285.8 kJ mol⁻¹. எதேன் வாயுவின் நியமத் தகன வெப்பவுள்ளுறையைக் (ΔH_c°) கணிக்க.
- A. -3119.4 kJ mol⁻¹
- B. -1559.7 kJ mol⁻¹
- C. -1475.0 kJ mol⁻¹
- D. -1644.4 kJ mol⁻¹
விடைத் தேர்வுகள் ஆங்கிலத்தில் உள்ளன.
விடையைப் பார்க்க
விடை: B. -1559.7 kJ mol⁻¹. தகனச் சமன்பாடு: C₂H₆(g) + 3.5O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l). ஹெசின் விதியின்படி: ΔH_c° = [2 × ΔH_f°(CO₂) + 3 × ΔH_f°(H₂O)] - [ΔH_f°(C₂H₆)]. ΔH_f°(O₂) = 0 என்பதால்: ΔH_c° = [2(-393.5) + 3(-285.8)] - [-84.7] = -1559.7 kJ mol⁻¹.
இது பரீட்சை முறைக்கு அமைய இடசர எழுதிய மாதிரி வினா. கடந்தகால வினாத்தாளில் இருந்து எடுக்கப்பட்டதல்ல.
s, p, d தொகுதி மூலகங்களின் இரசாயனம்
கட்டாயம் தெரிந்திருக்க வேண்டியவை
- ஈனோட்டுச் சிக்கல்கள்: ஈந்திகள் உலோகத்தின் வெற்றுக் கலப்பின ஒபிற்றல்களுக்கு தனிச்சோடி இலத்திரன்களை வழங்குகின்றன ([Fe(CN)₆]⁴⁻, எண்முகி).
- நிறம் தோன்றுதல்: ஈந்திகளால் d-ஒபிற்றல்கள் பிரிகையடைவதால் ஏற்படும் d-d இலத்திரன் தாண்டல்கள் குறிப்பிட்ட அலைநீள ஒளியை உறிஞ்சுகின்றன.
- விகிதச்சமமற்ற தாக்கம்: ஒரே மூலகம் ஒரே நேரத்தில் ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும் அடைதல் (Cl₂ + 2OH⁻(குளிர்ந்த) → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O).
ஒரு வினாவை முயன்று பாருங்கள்
நீரேறிய [Ti(H₂O)₆]³⁺ கரைசல் ஊதா நிறமாகவும், [Sc(H₂O)₆]³⁺ கரைசல் நிறமற்றதாகவும் காணப்படுவதற்கான சரியான விளக்கம் யாது?
- A. Sc³⁺ is paramagnetic, while Ti³⁺ is diamagnetic in aqueous solution
- B. Ti³⁺ has a 3d¹ configuration allowing d-d electronic transitions in visible light, while Sc³⁺ has a 3d⁰ configuration with no d-electrons
- C. Sc³⁺ undergoes charge transfer transitions in the infrared region, whereas Ti³⁺ does not
- D. Ti³⁺ forms a tetrahedral complex, whereas Sc³⁺ forms an octahedral complex
விடைத் தேர்வுகள் ஆங்கிலத்தில் உள்ளன.
விடையைப் பார்க்க
விடை: B. Ti³⁺ has a 3d¹ configuration allowing d-d electronic transitions in visible light, while Sc³⁺ has a 3d⁰ configuration with no d-electrons. டைட்டானியத்தின் (அணு எண் 22) இலத்திரன் அமைப்பு [Ar] 3d² 4s². Ti³⁺ இன் அமைப்பு [Ar] 3d¹. எண்முகிப் படிகப் புலத்தில் d-ஒபிற்றல்கள் t₂g மற்றும் e_g ஆகப் பிரிகின்றன. கட்புலனாகும் ஒளியை உறிஞ்சி இலத்திரன் t₂g இலிருந்து e_g இற்குத் தாண்டுவதால் (d-d தாண்டல்) ஊதா நிறம் தோன்றுகிறது. Sc³⁺ இன் அமைப்பு [Ar] 3d⁰ ஆக இருப்பதால் d இலத்திரன்கள் இல்லை, எனவே d-d தாண்டல் சாத்தியமில்லை, ஆகவே நிறமற்றது.
இது பரீட்சை முறைக்கு அமைய இடசர எழுதிய மாதிரி வினா. கடந்தகால வினாத்தாளில் இருந்து எடுக்கப்பட்டதல்ல.
கணக்கை உருவாக்கும் முன்
இதற்கு எவ்வளவு செலவாகும்?
திட்டங்களையும் விலைகளையும் பாருங்கள் →
நான் ஏற்கனவே வேதியியல் டியூஷன் வகுப்புக்குப் போகிறேன்
அப்படியானால் வேதியியல் பாடத்துக்கு நீங்கள் பாடவாரியாகக் கட்டணம் செலுத்துகிறீர்கள். இடசர திட்டம் உங்களுக்குக் குறைந்த செலவாகுமா என்பது நீங்கள் எத்தனை வகுப்புகளுக்குப் போகிறீர்கள் என்பதைப் பொறுத்தது. எனவே உங்களுக்கான செலவை நீங்களே கணக்கிட்டுப் பாருங்கள்.
விலைப் பக்கத்தில் கணக்கிட்டுப் பாருங்கள் →
இதைப் பெற்றோரிடம் காட்டுகிறீர்களா?
மற்ற தவணைகள்
இந்தப் பக்கத்தில் தவறான தகவல் இருந்தால்: எங்களுக்குத் தெரிவியுங்கள்