சடப்பொருளின் வாயு நிலை — உ/த வேதியியல்

சடப்பொருளின் வாயு நிலை எப்படிப் பயிற்சி செய்வது?

1 தீர்வுடன் கூடிய வினா

பதிலளிக்கும் முன் சரிபார்க்கவும்: டால்டனின் பகுதி அமுக்க விதி: நீரின் மேல் சேகரிக்கப்படும் வாயுக்களில் நிரம்பிய நீராவி அமுக்கத்தைக் கழித்து, மூல் பின்னத்தைப் பயன்படுத்தி (P_A = x_A × P_total) பகுதி அமுக்கங்களைக் கணக்கிடுதல்.

1. ஒரு மூடிய பாத்திரத்தில் 300 K வெப்பநிலையில் 4.0 g மெதேன் (CH₄, மூலர் திணிவு = 16.0 g mol⁻¹) மற்றும் 28.0 g நைதரசன் (N₂, மூலர் திணிவு = 28.0 g mol⁻¹) வாயுக்கள் உள்ளன. மொத்த அமுக்கம் 1.50 atm எனின், மெதேனின் பகுதி அமுக்கம் யாது?
   1. A) 0.25 atm
   2. B) 0.30 atm
   3. C) 0.75 atm
   4. D) 1.20 atm

   விடைத் தேர்வுகள் ஆங்கிலத்தில் உள்ளன.

   என் விடையைச் சரிபார்க்க

   சரியான விடை: B) 0.30 atm

   டால்டனின் பகுதி அமுக்க விதியின்படி, P_i = x_i × P_total ஆகும். CH₄ இன் மூல்கள் = 4.0 / 16.0 = 0.25 mol. N₂ இன் மூல்கள் = 28.0 / 28.0 = 1.00 mol. மொத்த மூல்கள் = 1.25 mol. CH₄ இன் மூல் பின்னம் = 0.25 / 1.25 = 0.20. ஆகவே P(CH₄) = 0.20 × 1.50 atm = 0.30 atm ஆகும்.

   தீர்வைப் பார்க்க

   படி 1: மூல்களைக் கணக்கிடுக: n(CH₄) = 4.0 / 16.0 = 0.25 mol n(N₂) = 28.0 / 28.0 = 1.00 mol படி 2: மொத்த மூல்கள் = 0.25 + 1.00 = 1.25 mol. படி 3: CH₄ இன் மூல் பின்னம் = 0.25 / 1.25 = 0.20. படி 4: டால்டனின் விதி: P(CH₄) = 0.20 × 1.50 = 0.30 atm. விடை: 0.30 atm.
   இதை முன்மாதிரியாகக் கொண்டது: உ/த வேதியியல் பரீட்சை வடிவம்

இதை மதிப்பெண்ணிடுங்கள்

பாடத்திட்டத்தில் அடுத்து

சடப்பொருளின் வாயு நிலை பாடத்திட்டத்தில் எங்கே வருகிறது?

தரம் 12 · தவணை 2