வகுப்பு 12 — தவணை 1
NIE பாடத்திட்டத்துடன் இணைந்தது
இடசர அகாடமி செயலியில் இந்தத் தவணைக்கு 3 பாடங்கள் உள்ளன (NIE அலகுகள் 1, 2, 3). ஒவ்வொரு பாடத்துக்கும், நீங்கள் கட்டாயம் தெரிந்திருக்க வேண்டிய விடயங்களும், விடையுடன் கூடிய பரீட்சை மாதிரி வினா ஒன்றும் இந்தப் பக்கத்திலேயே உள்ளன. இவற்றைப் பார்க்க ஒரு கணக்கை உருவாக்க வேண்டியதில்லை.
இந்தப் பக்கத்தின் தமிழ் உரை ஒரு இயந்திர மொழிபெயர்ப்பு. தமிழ் பேசும் ஒருவர் இதை இன்னும் சரிபார்க்கவில்லை.
என் வகுப்பில் இப்போது இதைத்தான் படிப்பிக்கிறார்களா?
அப்படி இல்லாமலும் இருக்கலாம். இடசர செயலி பாடங்களைத் தனக்கே உரிய தவணைகளாகப் பிரித்துள்ளது; உங்கள் பாடசாலை அவற்றை வேறு ஒழுங்கில் படிப்பிக்கலாம். ஒரு பாடத்தின் NIE அலகு எமக்குத் தெரிந்தால் அது அந்தப் பாடத்தின் கீழ் தரப்பட்டுள்ளது. உங்கள் வகுப்பில் இப்போது நடக்கும் அலகைக் கண்டுபிடித்து அங்கிருந்து தொடங்குங்கள்.
இந்தத் தவணையின் பாடங்கள்
அணுக்கட்டமைப்பு
கட்டாயம் தெரிந்திருக்க வேண்டியவை
- விதிவிலக்கான இலத்திரன் அமைப்புகள்: அரை நிரம்பிய மற்றும் முழுமையாக நிரம்பிய 3d ஒபிற்றல்களின் உறுதித்தன்மை காரணமாக Cr: [Ar] 3d⁵ 4s¹ மற்றும் Cu: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ ஆகும்.
- ஆவர்த்தனம் 2 மற்றும் 3 இன் முதலாம் அயனாக்கச் சக்தி வீழ்ச்சிகள் கூட்டம் 2 இலிருந்து 13 இற்கும் (s² இலிருந்து s²p¹), கூட்டம் 15 இலிருந்து 16 இற்கும் (நிலையான p³ இலிருந்து சோடியான p⁴ தள்ளுகை) ஏற்படுகின்றன.
- போட்டோன் சக்தி சமன்பாடு: ΔE = hν = hc/λ.
ஒரு வினாவை முயன்று பாருங்கள்
மூலகம் X இன் முதல் ஐந்து அடுத்தடுத்த அயனாக்கச் சக்திகள் முறையே 738, 1450, 7730, 10540, மற்றும் 13630 kJ mol⁻¹ ஆகும். மூலகம் X இன் ஆவர்த்தன அட்டவணைக் கூட்டத்தையும் அதன் உறுதியான குளோரைட்டின் இரசாயனச் சூத்திரத்தையும் துணிக.
- A. Group 13, with formula XCl₃
- B. Group 2, with formula XCl₂
- C. Group 1, with formula XCl
- D. Group 14, with formula XCl₄
விடைத் தேர்வுகள் ஆங்கிலத்தில் உள்ளன.
விடையைப் பார்க்க
விடை: B. Group 2, with formula XCl₂. இரண்டாம் (1450 kJ/mol) மற்றும் மூன்றாம் (7730 kJ/mol) அயனாக்கச் சக்திகளுக்கு இடையே பாரிய பாய்ச்சல் காணப்படுகிறது. இது முதல் இரு இலத்திரன்கள் வலன்சி ஓட்டிலும், மூன்றாவது இலத்திரன் உறுதியான உள் மந்தவாயு உள்ளகத்திலிருந்தும் அகற்றப்படுவதைக் காட்டுகிறது. எனவே மூலகம் X கூட்டம் 2 ஐச் சேர்ந்தது, மேலும் X²⁺ கற்றயனை உருவாக்கி XCl₂ குளோரைட்டைத் தரும்.
இது பரீட்சை முறைக்கு அமைய இடசர எழுதிய மாதிரி வினா. கடந்தகால வினாத்தாளில் இருந்து எடுக்கப்பட்டதல்ல.
கட்டமைப்பும் பிணைப்பும்
கட்டாயம் தெரிந்திருக்க வேண்டியவை
- பொதுவான மூலக்கூற்று வடிவங்கள்: BeCl₂ (நேர்கோடு, 180°), BF₃ (தள முக்கோணம், 120°), CH₄ (நாண்முகி, 109.5°), NH₃ (முக்கோணக் கூம்பகம், 107°), H₂O (வளைந்த/V-வடிவம், 104.5°), PCl₅ (முக்கோண இருகூம்பகம்), SF₆ (எண்முகி, 90°).
- ஈற்றீவுப் பிணைப்பு: பகிரப்பட்ட இலத்திரன் சோடி முழுவதும் தனிச்சோடியைக் கொண்ட ஒரே கொடை அணுவினால் வழங்கப்படுகிறது (NH₄⁺, H₃O⁺).
- காரீயம் தளங்களுக்கு இணையாக தளம்பல் அடைந்த π இலத்திரன்கள் மூலம் மின்சாரத்தைக் கடத்தும், ஆனால் வைரம் ஒரு மின்காப்பியாகும்.
ஒரு வினாவை முயன்று பாருங்கள்
VSEPR கொள்கையின்படி, கந்தக டெட்ராஃபுளோரைட்டு (SF₄) மூலக்கூற்றின் வடிவம் மற்றும் உத்தேசப் பிணைப்புக் கோணங்கள் யாவை?
- A. Tetrahedral shape with bond angles of 109.5°
- B. Square planar shape with bond angles of 90°
- C. See-saw shape with bond angles < 120° and < 90°
- D. Trigonal bipyramidal shape with bond angles of 120° and 90°
விடைத் தேர்வுகள் ஆங்கிலத்தில் உள்ளன.
விடையைப் பார்க்க
விடை: C. See-saw shape with bond angles < 120° and < 90°. கந்தகம் 6 வலன்சி இலத்திரன்களைக் கொண்டுள்ளது; SF₄ இல் இது புளோரினுடன் 4 பிணைப்புச் சோடிகளையும் 1 தனிச் சோடியையும் கொண்டுள்ளது (மொத்தம் 5 இலத்திரன் சோடிகள்). இலத்திரன் சோடி வடிவம் முக்கோண இருகூம்பகம் ஆகும். தள்ளுகையைக் குறைக்க தனிச்சோடி நடுக்கோட்டு நிலையில் அமைகிறது. இதனால் மூலக்கூறு வடிவம் ஊஞ்சல் (see-saw) வடிவமாக அமைவதோடு பிணைப்புக் கோணங்கள் <120° மற்றும் <90° ஆகக் குறையும்.
இது பரீட்சை முறைக்கு அமைய இடசர எழுதிய மாதிரி வினா. கடந்தகால வினாத்தாளில் இருந்து எடுக்கப்பட்டதல்ல.
இரசாயனக் கணிப்புகள்
கட்டாயம் தெரிந்திருக்க வேண்டியவை
- இலட்சிய வாயுச் சமன்பாடு: SI அலகுகளுடன் PV = nRT (P - Pa, V - m³, T - K, R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹).
- நியம நிபந்தனைகள் (STP): 0 °C (273.15 K) மற்றும் 100 kPa; STP இல் இலட்சிய வாயுவின் மூலர் கனவளவு = 22.7 dm³ mol⁻¹ (அல்லது 1 atm இல் 22.4 dm³ mol⁻¹).
- தூய்மை சதவீதம் = (தூய பொருளின் திணிவு / மாதிரியின் மொத்த திணிவு) × 100%.
ஒரு வினாவை முயன்று பாருங்கள்
0.100 mol dm⁻³ எதனீரிருவோயிக் அமிலக் ((COOH)₂) கரைசலின் 25.00 cm³ கனவளவை முழுமையாக நடுநிலையாக்க அமிலப்படுத்தப்பட்ட KMnO₄ கரைசலின் 20.00 cm³ தேவைப்படுகிறது. KMnO₄ கரைசலின் மூலர் செறிவு யாது?
- A. 0.0400 mol dm⁻³
- B. 0.0500 mol dm⁻³
- C. 0.0200 mol dm⁻³
- D. 0.1250 mol dm⁻³
விடைத் தேர்வுகள் ஆங்கிலத்தில் உள்ளன.
விடையைப் பார்க்க
விடை: B. 0.0500 mol dm⁻³. சமப்படுத்தப்பட்ட ஒட்சியேற்ற-தாழ்த்தல் சமன்பாடு: 2MnO₄⁻ + 5(COOH)₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O ஆகும். மூல் விகிதம் KMnO₄ : (COOH)₂ = 2 : 5 ஆகும். அமிலத்தின் மூல்கள் = 0.02500 × 0.100 = 0.002500 mol. KMnO₄ இன் மூல்கள் = (2/5) × 0.002500 = 0.001000 mol. செறிவு = 0.001000 / 0.02000 = 0.0500 mol dm⁻³ ஆகும்.
இது பரீட்சை முறைக்கு அமைய இடசர எழுதிய மாதிரி வினா. கடந்தகால வினாத்தாளில் இருந்து எடுக்கப்பட்டதல்ல.
கணக்கை உருவாக்கும் முன்
இதற்கு எவ்வளவு செலவாகும்?
திட்டங்களையும் விலைகளையும் பாருங்கள் →
நான் ஏற்கனவே வேதியியல் டியூஷன் வகுப்புக்குப் போகிறேன்
அப்படியானால் வேதியியல் பாடத்துக்கு நீங்கள் பாடவாரியாகக் கட்டணம் செலுத்துகிறீர்கள். இடசர திட்டம் உங்களுக்குக் குறைந்த செலவாகுமா என்பது நீங்கள் எத்தனை வகுப்புகளுக்குப் போகிறீர்கள் என்பதைப் பொறுத்தது. எனவே உங்களுக்கான செலவை நீங்களே கணக்கிட்டுப் பாருங்கள்.
விலைப் பக்கத்தில் கணக்கிட்டுப் பாருங்கள் →
இதைப் பெற்றோரிடம் காட்டுகிறீர்களா?
மற்ற தவணைகள்
இந்தப் பக்கத்தில் தவறான தகவல் இருந்தால்: எங்களுக்குத் தெரிவியுங்கள்