இரசாயனக் கணிப்புகள் — உ/த வேதியியல்

இரசாயனக் கணிப்புகள் எப்படிப் பயிற்சி செய்வது?

1 தீர்வுடன் கூடிய வினா

பதிலளிக்கும் முன் சரிபார்க்கவும்: மூல் விகிதங்களும் மட்டுப்படுத்தும் காரணியும்: சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி மட்டுப்படுத்தும் காரணியையும் கொள்கையளவிலான விளைவையும் படிப்படியாகக் கணக்கிடுதல்.

1. 0.100 mol dm⁻³ எதனீரிருவோயிக் அமிலக் ((COOH)₂) கரைசலின் 25.00 cm³ கனவளவை முழுமையாக நடுநிலையாக்க அமிலப்படுத்தப்பட்ட KMnO₄ கரைசலின் 20.00 cm³ தேவைப்படுகிறது. KMnO₄ கரைசலின் மூலர் செறிவு யாது?
   1. A) 0.0400 mol dm⁻³
   2. B) 0.0500 mol dm⁻³
   3. C) 0.0200 mol dm⁻³
   4. D) 0.1250 mol dm⁻³

   விடைத் தேர்வுகள் ஆங்கிலத்தில் உள்ளன.

   என் விடையைச் சரிபார்க்க

   சரியான விடை: B) 0.0500 mol dm⁻³

   சமப்படுத்தப்பட்ட ஒட்சியேற்ற-தாழ்த்தல் சமன்பாடு: 2MnO₄⁻ + 5(COOH)₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O ஆகும். மூல் விகிதம் KMnO₄ : (COOH)₂ = 2 : 5 ஆகும். அமிலத்தின் மூல்கள் = 0.02500 × 0.100 = 0.002500 mol. KMnO₄ இன் மூல்கள் = (2/5) × 0.002500 = 0.001000 mol. செறிவு = 0.001000 / 0.02000 = 0.0500 mol dm⁻³ ஆகும்.

   தீர்வைப் பார்க்க

   படி 1: அரைத்தாக்கங்களையும் சமப்படுத்திய முழுச் சமன்பாட்டையும் எழுதுக: 5 × [(COOH)₂ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻] 2 × [MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O] முழுத்தாக்கம்: 2MnO₄⁻ + 5(COOH)₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O படி 2: (COOH)₂ இன் மூல்களைக் கணிக்க: n₁ = C₁ × V₁ = 0.100 mol dm⁻³ × (25.00 / 1000) dm³ = 2.50 × 10⁻³ mol. படி 3: KMnO₄ இன் மூல்களைக் கணிக்க: n₂ = (2/5) × n₁ = (2/5) × 2.50 × 10⁻³ mol = 1.00 × 10⁻³ mol. படி 4: KMnO₄ இன் மூலர்த்திறனைக் கணிக்க: C₂ = n₂ / V₂ = (1.00 × 10⁻³ mol) / (20.00 / 1000 dm³) = 0.0500 mol dm⁻³. விடை: 0.0500 mol dm⁻³.
   இதை முன்மாதிரியாகக் கொண்டது: உ/த வேதியியல் பரீட்சை வடிவம்

இதை மதிப்பெண்ணிடுங்கள்

பாடத்திட்டத்தில் அடுத்து

இரசாயனக் கணிப்புகள் பாடத்திட்டத்தில் எங்கே வருகிறது?

தரம் 12 · தவணை 1