இரசாயனக் கணிப்புகள் — உ/த வேதியியல்

இரசாயனக் கணிப்புகள் பற்றி அவசியம் அறிய வேண்டியவை என்ன?

• மூல் தத்துவம் நுண்ணிய துணிக்கைகளை திணிவுடன் இணைக்கிறது: n = m / M, 1 மூலில் 6.022 × 10²³ துணிக்கைகள் உள்ளன (அவகாதரோ மாறிலி L).
• அனுபவச் சூத்திரம் என்பது அணுக்களின் எளிய முழு எண் விகிதமாகும்; மூலக்கூற்றுச் சூத்திரம் அனுபவச் சூத்திரத்தின் முழு எண் மடங்காகும்.
• கரைசல் செறிவு அலகுகள்: மூலரிற்றி (mol dm⁻³), திணிவுச் செறிவு (g dm⁻³), மற்றும் மில்லியனில் ஒரு பகுதி (ppm = mg dm⁻³).
• தாக்கக் கணிப்புகளும் மட்டுப்படுத்தும் காரணியும்: முதலில் முழுமையாக நுகரப்படும் மட்டுப்படுத்தும் காரணியே எதிர்பார்க்கப்படும் விளைவின் அளவைத் தீர்மானிக்கிறது.
• பருமன்சார் பகுப்பாய்வு: அமில-கார மற்றும் ஒட்சியேற்ற-தாழ்த்தல் தரம்பார்த்தல்களில் சமப்படுத்திய சமன்பாட்டின் மூல் விகிதங்களைப் பயன்படுத்தி செறிவைக் கணித்தல்.

உங்களைச் சோதித்துப் பாருங்கள் (ஒரு நிமிடம்)

1. இலட்சிய வாயுச் சமன்பாடு

   SI அலகுகளுடன் PV = nRT (P - Pa, V - m³, T - K, R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹).

2. நியம நிபந்தனைகள் (STP)

   0 °C (273.15 K) மற்றும் 100 kPa; STP இல் இலட்சிய வாயுவின் மூலர் கனவளவு = 22.7 dm³ mol⁻¹ (அல்லது 1 atm இல் 22.4 dm³ mol⁻¹).

இன்றே இரசாயனக் கணிப்புகள் கேள்விகளைப் பயிற்சி செய்யுங்கள்

அவசியம் அறிய வேண்டியவை

• தூய்மை சதவீதம் = (தூய பொருளின் திணிவு / மாதிரியின் மொத்த திணிவு) × 100%.

ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 3)

முதலில் எதைக் கற்க வேண்டும்?

பாடத்திட்டத்தில் அடுத்து

இரசாயனக் கணிப்புகள் பாடத்திட்டத்தில் எங்கே வருகிறது?

தரம் 12 · தவணை 1