ශ්‍රේණිය 12 — වාරය 1
NIE විෂය නිර්දේශයට අනුකූලයි
ඉඩසර ඇකඩමි යෙදුමේ මෙම වාරයට පාඩම් 3ක් තිබේ (NIE ඒකක 1, 2, 3). සෑම පාඩමකටම, ඔබ අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු කරුණු සහ පිළිතුර සමඟ විභාග රටාවට අනුව ලියූ ප්‍රශ්නයක් මේ පිටුවේම ඇත. මේ කිසිවකට ගිණුමක් අවශ්‍ය නැත.
මෙම පිටුවේ සිංහල පෙළ යන්ත්‍ර පරිවර්තනයකි. සිංහල කතා කරන අයෙකු විසින් එය තවම පරීක්ෂා කර නැත.
මෙම වාරයේ පාඩම්
පරමාණුක ව්‍යුහය
අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු කරුණු
- විශේෂ ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාස: අර්ධව පිරුණු සහ පූර්ණව පිරුණු 3d කාක්ෂිකවල ස්ථායීතාව නිසා Cr යනු [Ar] 3d⁵ 4s¹ ද Cu යනු [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ ද වේ.
- 2 සහ 3 ආවර්තවල පළමු අයනීකරණ ශක්ති පහත වැටීම් සිදුවන්නේ 2 සිට 13 කාණ්ඩයට (s² සිට s²p¹) සහ 15 සිට 16 කාණ්ඩයට (ස්ථායී p³ සිට යුගලනය වූ p⁴ විකර්ෂණය) සංක්‍රමණයේදීය.
- ෆෝටෝන ශක්ති සංක්‍රාන්ති සම්බන්ධතාව: ΔE = hν = hc/λ.
එක ප්‍රශ්නයක් උත්සාහ කරන්න
මූලද්‍රව්‍යයක් වන X හි පළමු අනුයාත අයනීකරණ ශක්ති පහ 738, 1450, 7730, 10540, සහ 13630 kJ mol⁻¹ වේ. X මූලද්‍රව්‍යය අයත් වන ආවර්තිතා කාණ්ඩය සහ එහි ස්ථායී ක්ලෝරයිඩයේ රසායනික සූත්‍රය නිර්ණය කරන්න.
- A. Group 13, with formula XCl₃
- B. Group 2, with formula XCl₂
- C. Group 1, with formula XCl
- D. Group 14, with formula XCl₄
පිළිතුරු තේරීම් ඉංග්‍රීසි භාෂාවෙන් ඇත.
පිළිතුර බලන්න
පිළිතුර: B. Group 2, with formula XCl₂. දෙවන (1450 kJ/mol) සහ තෙවන (7730 kJ/mol) අයනීකරණ ශක්ති අතර විශාල පිම්මක් දක්නට ලැබේ. මෙයින් පැහැදිලි වන්නේ පළමු ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙක සංයුජතා කවචයේ පිහිටන අතර තෙවන ඉලෙක්ට්‍රෝනය ඉවත් වන්නේ ස්ථායී අභ්‍යන්තර උච්ච වායු හරයකින් බවයි. එබැවින් X මූලද්‍රව්‍යය 2 වන කාණ්ඩයට අයත් වන අතර X²⁺ කැටායන සාදමින් XCl₂ ක්ලෝරයිඩය සාදයි.
ඉඩසර විසින් විභාග රටාවට අනුව ලියූ ආදර්ශ ප්‍රශ්නයකි. පසුගිය විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයකින් ගත් එකක් නොවේ.
ව්‍යුහය සහ බන්ධන
අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු කරුණු
- පොදු අණුක හැඩ: BeCl₂ (රේඛීය, 180°), BF₃ (ත්‍රිකෝණාකාර තලීය, 120°), CH₄ (චතුස්තලීය, 109.5°), NH₃ (ත්‍රිකෝණාකාර පිරමිඩීය, 107°), H₂O (නැමුණු, 104.5°), PCl₅ (ත්‍රිකෝණාකාර ද්විපිරමිඩීය), SF₆ (අෂ්ටතලීය, 90°).
- උපසංයුජ (දායක) සහසංයුජ බන්ධනය: හවුල් ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලය එක් දායක පරමාණුවක එකසර යුගලයකින් පමණක් සැපයේ (උදා. NH₄⁺, H₃O⁺).
- මිනිරන් ස්ථරවල ඇති විස්ථානගත π ඉලෙක්ට්‍රෝන නිසා ස්ථරවලට සමාන්තරව විදුලිය සන්නයනය කරන අතර දියමන්ති විද්‍යුත් පරිවාරකයකි.
එක ප්‍රශ්නයක් උත්සාහ කරන්න
VSEPR සිද්ධාන්තයට අනුව, සල්ෆර් ටෙට්‍රාෆ්ලෝරයිඩ් (SF₄) අණුවේ සත්‍ය හැඩය සහ ආසන්න බන්ධන කෝණ මොනවාද?
- A. Tetrahedral shape with bond angles of 109.5°
- B. Square planar shape with bond angles of 90°
- C. See-saw shape with bond angles < 120° and < 90°
- D. Trigonal bipyramidal shape with bond angles of 120° and 90°
පිළිතුරු තේරීම් ඉංග්‍රීසි භාෂාවෙන් ඇත.
පිළිතුර බලන්න
පිළිතුර: C. See-saw shape with bond angles < 120° and < 90°. සල්ෆර් සතුව සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන 6ක් ඇත. SF₄ හි එය ෆ්ලෝරීන් සමඟ තනි බන්ධන 4ක් සාදා එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල 1ක් ඉතිරි කර ගනී (මුළු යුගල 5යි). ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ජ්‍යාමිතිය ත්‍රිකෝණාකාර ද්විපිරමිඩ වේ. විකර්ෂණය අවම කිරීම සඳහා එකසර යුගලය සමක තලයේ පිහිටන අතර, සත්‍ය අණුක හැඩය ඔංචිල්ලා (see-saw) ආකාර වන අතර බන්ධන කෝණ <120° සහ <90° දක්වා කුඩා වේ.
ඉඩසර විසින් විභාග රටාවට අනුව ලියූ ආදර්ශ ප්‍රශ්නයකි. පසුගිය විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයකින් ගත් එකක් නොවේ.
රසායනික ගණනය
අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු කරුණු
- පරිපූර්ණ වායු සමීකරණය: සම්මත SI ඒකක සමඟ PV = nRT (P යනු Pa, V යනු m³, T යනු K, R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹).
- සම්මත තත්ත්ව (STP): 0 °C (273.15 K) සහ 100 kPa; STP හි පරිපූර්ණ වායුවක මවුලික පරිමාව = 22.7 dm³ mol⁻¹ (හෝ 1 atm හි 22.4 dm³ mol⁻¹).
- ප්‍රතිශත සංශුද්ධතාව = (සංශුද්ධ ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය / නියැදියේ මුළු ස්කන්ධය) × 100%.
එක ප්‍රශ්නයක් උත්සාහ කරන්න
0.100 mol dm⁻³ එතන්ඩයොයික් අම්ල ((COOH)₂) ද්‍රාවණයකින් 25.00 cm³ පරිමාවක් සම්පූර්ණයෙන් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමට ආම්ලික KMnO₄ ද්‍රාවණයකින් 20.00 cm³ වැය වේ. KMnO₄ ද්‍රාවණයේ මවුලික සාන්ද්‍රණය කොපමණද?
- A. 0.0400 mol dm⁻³
- B. 0.0500 mol dm⁻³
- C. 0.0200 mol dm⁻³
- D. 0.1250 mol dm⁻³
පිළිතුරු තේරීම් ඉංග්‍රීසි භාෂාවෙන් ඇත.
පිළිතුර බලන්න
පිළිතුර: B. 0.0500 mol dm⁻³. තුලිත රෙඩොක්ස් සමීකරණය: 2MnO₄⁻ + 5(COOH)₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O වේ. මවුල අනුපාතය KMnO₄ : (COOH)₂ = 2 : 5 වේ. ඔක්සැලික් අම්ල මවුල = 0.02500 × 0.100 = 0.002500 mol. KMnO₄ මවුල = (2/5) × 0.002500 = 0.001000 mol. සාන්ද්‍රණය = 0.001000 / 0.02000 = 0.0500 mol dm⁻³ වේ.
ඉඩසර විසින් විභාග රටාවට අනුව ලියූ ආදර්ශ ප්‍රශ්නයකි. පසුගිය විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයකින් ගත් එකක් නොවේ.
ගිණුමක් සෑදීමට පෙර
මෙයට කීයක් වැය වේද?
මම දැනටමත් රසායන විද්‍යාව සඳහා ටියුෂන් පන්තියකට යනවා
එසේ නම් ඔබ රසායන විද්‍යාව සඳහා ගෙවන්නේ විෂය අනුව ය. ඉඩසර සැලසුමකින් ඔබට අඩු වියදමක් යයිද යන්න ඔබ යන පන්ති ගණන මත රඳා පවතී. ඒ නිසා ඔබේම ගණන් දමා බලන්න.
මිල ගණන් පිටුවේ ගණනය කර බලන්න →
මෙය දෙමාපියෙකුට පෙන්වීමට සිතන්නේද?
අනෙකුත් වාර
මෙම පිටුවේ වැරදි තොරතුරක් තිබේ නම්: එය අපට දන්වන්න