පරමාණුක ව්‍යුහය — උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව
NIE විෂය නිර්දේශයට අනුකූලයි
මෙම පිටුවේ සිංහල පෙළ යන්ත්‍ර පරිවර්තනයකි. සිංහල කතා කරන අයෙකු විසින් එය තවම පරීක්ෂා කර නැත.
පරමාණුක ව්‍යුහය යනු කුමක්ද?
පරමාණු මූලික උප-පරමාණුක අංශු තුනකින් සමන්විත වේ: ප්‍රෝටෝන (ධන ආරෝපිත), නියුට්‍රෝන (උදාසීන) සහ ඉලෙක්ට්‍රෝන (ඍණ ආරෝපිත). න්‍යෂ්ටිය තුළ ප්‍රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝන අඩංගු වන අතර, ඉලෙක්ට්‍රෝන න්‍යෂ්ටිය වටා ක්වොන්ටීකෘත ශක්ති මට්ටම්වල පිහිටයි.
පිළිතුරු දීමට පෙර පරීක්ෂා කරන්න
- ක්වොන්ටම් අංක සහ ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසය: Pauli බහිෂ්කරණ මූලධර්මය, Aufbau මූලධර්මය සහ Hund නීතිය යොදාගනිමින් නිවැරදි ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාස ලිවීම (විශේෂයෙන් Cr: [Ar] 3d⁵ 4s¹ සහ Cu: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ වැනි විශේෂ අවස්ථා).
- අනුයාත අයනීකරණ ශක්ති: අනුයාත අයනීකරණ ශක්ති ප්‍රස්ථාරවල විශාල පිමි ඇසුරෙන් සංයුජතා කවචය සහ ආවර්තිතා කාණ්ඩය නිර්ණය කිරීම.
- විමෝචන රේඛා වර්ණාවලි: විවික්ත ශක්ති මට්ටම් අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන සංක්‍රාන්ති මඟින් හයිඩ්‍රජන් රේඛා වර්ණාවලි (Lyman, Balmer, Paschen) විස්තර කිරීම.
මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 1)
ඊළඟට එන්නේ කුමක්ද?
විෂය නිර්දේශයේ ඊළඟට
පරමාණුක ව්‍යුහය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන්නේ කොතැනද?
ශ්‍රේණිය 12 · වාරය 1
අද පරමාණුක ව්‍යුහය ඉගෙනීම ආරම්භ කරන්න
නොමිලේ AI අධ්‍යයන උපදේශක, දෛනික සැලසුම් සහ පුහුණු ප්‍රශ්න. ගෙවීම් අවශ්‍ය නැත.
නොමිලේ ගිණුමක් සාදන්න නොමිලේ ප්රශ්නාවලියමෙම පිටුවේ වැරදි තොරතුරක් තිබේ නම්: එය අපට දන්වන්න