ව්‍යුහය සහ බන්ධන — උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව
NIE විෂය නිර්දේශයට අනුකූලයි
මෙම පිටුවේ සිංහල පෙළ යන්ත්‍ර පරිවර්තනයකි. සිංහල කතා කරන අයෙකු විසින් එය තවම පරීක්ෂා කර නැත.
ව්‍යුහය සහ බන්ධන යනු කුමක්ද?
රසායනික බන්ධන ඇතිවන්නේ සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන සහ පරමාණුක න්‍යෂ්ටි අතර විද්‍යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණ බල හේතුවෙන් වන අතර, අයනික, සහසංයුජ සහ ලෝහක බන්ධන හරහා ස්ථායී ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාස ලබා ගනී.
පිළිතුරු දීමට පෙර පරීක්ෂා කරන්න
- VSEPR සිද්ධාන්තය සහ අණුක ජ්‍යාමිතිය: එකසර-එකසර > එකසර-බන්ධන > බන්ධන-බන්ධන විකර්ෂණ අනුක්‍රමය යොදාගනිමින් ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ජ්‍යාමිතිය සහ සත්‍ය අණුක හැඩය නිවැරදිව නිර්ණය කිරීම.
- විද්‍යුත් ඍණතාව සහ ද්විධ්‍රැව ඝූර්ණය: සමමිතිකතාව මත ද්විධ්‍රැව දෛශික අවලංගු වීම මත පදනම්ව බන්ධන ධ්‍රැවීයතාව සහ සමස්ත අණුක ධ්‍රැවීයතාව වෙන්කර හඳුනා ගැනීම (උදා. ධ්‍රැවීය නොවන CCl₄ එදිරිව ධ්‍රැවීය CHCl₃).
- අන්තර් අණුක බල: තාපාංක ප්‍රවණතා සාධාරණීකරණය කිරීම සඳහා ලන්ඩන් අපකිරණ බල, ද්විධ්‍රැව-ද්විධ්‍රැව ආකර්ෂණ සහ හයිඩ්‍රජන් බන්ධන (N, O හෝ F සමඟ සෘජුව බැඳුණු H) නිවැරදිව වෙන්කර හඳුනා ගැනීම.
මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 2)
මුලින්ම ඉගෙන ගත යුත්තේ කුමක්ද?
ඊළඟට එන්නේ කුමක්ද?
විෂය නිර්දේශයේ ඊළඟට
ව්‍යුහය සහ බන්ධන විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන්නේ කොතැනද?
ශ්‍රේණිය 12 · වාරය 1
අද ව්‍යුහය සහ බන්ධන ඉගෙනීම ආරම්භ කරන්න
නොමිලේ AI අධ්‍යයන උපදේශක, දෛනික සැලසුම් සහ පුහුණු ප්‍රශ්න. ගෙවීම් අවශ්‍ය නැත.
නොමිලේ ගිණුමක් සාදන්න නොමිලේ ප්රශ්නාවලියමෙම පිටුවේ වැරදි තොරතුරක් තිබේ නම්: එය අපට දන්වන්න