ව්‍යුහය සහ බන්ධන — උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව

ව්‍යුහය සහ බන්ධන පුහුණු වන්නේ කෙසේද?

1 විසඳුම් සහිත ප්‍රශ්නය

පිළිතුරු දීමට පෙර පරීක්ෂා කරන්න: VSEPR සිද්ධාන්තය සහ අණුක ජ්‍යාමිතිය: එකසර-එකසර > එකසර-බන්ධන > බන්ධන-බන්ධන විකර්ෂණ අනුක්‍රමය යොදාගනිමින් ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ජ්‍යාමිතිය සහ සත්‍ය අණුක හැඩය නිවැරදිව නිර්ණය කිරීම.

1. VSEPR සිද්ධාන්තයට අනුව, සල්ෆර් ටෙට්‍රාෆ්ලෝරයිඩ් (SF₄) අණුවේ සත්‍ය හැඩය සහ ආසන්න බන්ධන කෝණ මොනවාද?
   1. A) Tetrahedral shape with bond angles of 109.5°
   2. B) Square planar shape with bond angles of 90°
   3. C) See-saw shape with bond angles < 120° and < 90°
   4. D) Trigonal bipyramidal shape with bond angles of 120° and 90°

   පිළිතුරු තේරීම් ඉංග්‍රීසි භාෂාවෙන් ඇත.

   මගේ පිළිතුර පරීක්ෂා කරන්න

   නිවැරදි පිළිතුර: C) See-saw shape with bond angles < 120° and < 90°

   සල්ෆර් සතුව සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන 6ක් ඇත. SF₄ හි එය ෆ්ලෝරීන් සමඟ තනි බන්ධන 4ක් සාදා එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල 1ක් ඉතිරි කර ගනී (මුළු යුගල 5යි). ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ජ්‍යාමිතිය ත්‍රිකෝණාකාර ද්විපිරමිඩ වේ. විකර්ෂණය අවම කිරීම සඳහා එකසර යුගලය සමක තලයේ පිහිටන අතර, සත්‍ය අණුක හැඩය ඔංචිල්ලා (see-saw) ආකාර වන අතර බන්ධන කෝණ <120° සහ <90° දක්වා කුඩා වේ.

   විසඳුම බලන්න

   පියවර 1: S හි සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන = 6. F පරමාණු 4ක් සමඟ බන්ධන යුගල 4ක් සාදයි. පියවර 2: S මත ඉතිරි ඉලෙක්ට්‍රෝන = 6 - 4 = 2, එනම් එකසර යුගල 1කි (AX₄E ආකාරය). පියවර 3: මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල = 4 + 1 = 5. මූලික සැකැස්ම ත්‍රිකෝණාකාර ද්විපිරමිඩ වේ. පියවර 4: විකර්ෂණ බල අවම කිරීමට එකසර යුගලය සමක පිහිටුම ගනී. එකසර-බන්ධන විකර්ෂණය නිසා අක්ෂීය කෝණය <180° සහ සමක කෝණය <120° දක්වා තල්ලු වේ (ඔංචිල්ලා — see-saw — හැඩය). පිළිතුර: ඔංචිල්ලා හැඩය, කෝණ < 120° සහ < 90°.
   ආදර්ශයට ගත්තේ: උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව විභාග ආකෘතියයි

මෙය ලකුණු කරවා ගන්න

විෂය නිර්දේශයේ ඊළඟට

ව්‍යුහය සහ බන්ධන විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන්නේ කොතැනද?

ශ්‍රේණිය 12 · වාරය 1