ශ්‍රේණිය 13 — වාරය 2

විද්‍යුත් රසායනය

අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු කරුණු

• තාපගතික ස්වයංසිද්ධතා සම්බන්ධතාව: ΔG° = -nFE°cell. ධන E°cell අගයක් මඟින් සම්මත තත්ත්ව යටතේ ස්වයංසිද්ධ ප්‍රතික්‍රියාවක් අඟවයි.
• කෝෂ සටහන් කෙටි ක්‍රමය: ඇනෝඩය (ඔක්සිකරණය) | විද්‍යුත් විච්ඡේද්‍යය || විද්‍යුත් විච්ඡේද්‍යය | කැතෝඩය (ඔක්සිහරණය); සිරස් ඉරි දෙක ලවණ සේතුව දක්වයි.
• ලවණ සේතුවේ කාර්යභාරය: ද්‍රාවණ එකිනෙක මිශ්‍ර නොවී අයන සංක්‍රමණය මඟින් (KNO₃ හෝ KCl) විද්‍යුත් උදාසීනතාව පවත්වා ගැනීම.

එක ප්‍රශ්නයක් උත්සාහ කරන්න

සම්මත ගැල්වානික් කෝෂය සලකන්න: Zn(s) | Zn²⁺(aq, 1.0 mol dm⁻³) || Cu²⁺(aq, 1.0 mol dm⁻³) | Cu(s). E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V සහ E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V වේ නම්, සම්මත කෝෂ විද්‍යුත් ගාමක බලය (E°_cell) සහ ඇනෝඩයේ සිදුවන ස්වයංසිද්ධ ඔක්සිකරණ ප්‍රතික්‍රියාව කුමක්ද?

1. A. -1.10 V with reduction of Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) at the cathode
2. B. +1.10 V with oxidation of Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ at the anode
3. C. +0.42 V with reduction of Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) at the anode
4. D. +1.10 V with oxidation of Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻ at the anode

පිළිතුරු තේරීම් ඉංග්‍රීසි භාෂාවෙන් ඇත.

පිළිතුර බලන්න

පිළිතුර: B. +1.10 V with oxidation of Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ at the anode. තඹවලට වඩා (-0.76 V එදිරිව +0.34 V) සින්ක් සතුව වඩාත් සෘණ සම්මත ඔක්සිහරණ විභවයක් පවතින බැවින් Zn පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය වේ. එබැවින් Zn ඇනෝඩය ලෙස ක්‍රියා කරයි: Zn(s) → Zn²⁺ + 2e⁻ (ඔක්සිකරණය). Cu²⁺ කැතෝඩය ලෙස ක්‍රියා කරයි: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) (ඔක්සිහරණය). E°_cell = E°_කැතෝඩය - E°_ඇනෝඩය = 0.34 - (-0.76) = +1.10 V වේ.

ඉඩසර විසින් විභාග රටාවට අනුව ලියූ ආදර්ශ ප්‍රශ්නයකි. පසුගිය විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයකින් ගත් එකක් නොවේ.