විද්‍යුත් රසායනය — උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව

විද්‍යුත් රසායනය පුහුණු වන්නේ කෙසේද?

1 විසඳුම් සහිත ප්‍රශ්නය

පිළිතුරු දීමට පෙර පරීක්ෂා කරන්න: කෝෂ සටහන සහ සම්මත විභව: කලාප මායිම් (|) සහ ලවණ සේතුව (||) සහිත IUPAC සම්මත කෝෂ සටහන ලියා E°cell = E°cathode - E°anode ගණනය කිරීම.

1. සම්මත ගැල්වානික් කෝෂය සලකන්න: Zn(s) | Zn²⁺(aq, 1.0 mol dm⁻³) || Cu²⁺(aq, 1.0 mol dm⁻³) | Cu(s). E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V සහ E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V වේ නම්, සම්මත කෝෂ විද්‍යුත් ගාමක බලය (E°_cell) සහ ඇනෝඩයේ සිදුවන ස්වයංසිද්ධ ඔක්සිකරණ ප්‍රතික්‍රියාව කුමක්ද?
   1. A) -1.10 V with reduction of Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) at the cathode
   2. B) +1.10 V with oxidation of Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ at the anode
   3. C) +0.42 V with reduction of Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) at the anode
   4. D) +1.10 V with oxidation of Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻ at the anode

   පිළිතුරු තේරීම් ඉංග්‍රීසි භාෂාවෙන් ඇත.

   මගේ පිළිතුර පරීක්ෂා කරන්න

   නිවැරදි පිළිතුර: B) +1.10 V with oxidation of Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ at the anode

   තඹවලට වඩා (-0.76 V එදිරිව +0.34 V) සින්ක් සතුව වඩාත් සෘණ සම්මත ඔක්සිහරණ විභවයක් පවතින බැවින් Zn පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය වේ. එබැවින් Zn ඇනෝඩය ලෙස ක්‍රියා කරයි: Zn(s) → Zn²⁺ + 2e⁻ (ඔක්සිකරණය). Cu²⁺ කැතෝඩය ලෙස ක්‍රියා කරයි: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) (ඔක්සිහරණය). E°_cell = E°_{කැතෝඩය} - E°_{ඇනෝඩය} = 0.34 - (-0.76) = +1.10 V වේ.

   විසඳුම බලන්න

   පියවර 1: විභව අගයන් අනුව ඇනෝඩය සහ කැතෝඩය හඳුනා ගැනීම: E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V (ඉහළ විභවය → කැතෝඩයේදී ඔක්සිහරණය වේ) E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V (අඩු විභවය → ඇනෝඩයේදී ඔක්සිකරණය වේ) පියවර 2: අර්ධ කෝෂ ප්‍රතික්‍රියා ලිවීම: ඇනෝඩය: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ කැතෝඩය: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) පියවර 3: කෝෂ විභවය: E°_cell = (+0.34 V) - (-0.76 V) = +1.10 V. පිළිතුර: +1.10 V සමඟ ඇනෝඩයේදී Zn(s) ඔක්සිකරණය වීම.
   ආදර්ශයට ගත්තේ: උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව විභාග ආකෘතියයි

මෙය ලකුණු කරවා ගන්න

විද්‍යුත් රසායනය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන්නේ කොතැනද?

ශ්‍රේණිය 13 · වාරය 2