மின் இரசாயனம் — உ/த வேதியியல்

மின் இரசாயனம் எப்படிப் பயிற்சி செய்வது?

1 தீர்வுடன் கூடிய வினா

பதிலளிக்கும் முன் சரிபார்க்கவும்: கலக் குறிப்பீடும் நியம அழுத்தமும்: அவத்தை எல்லைகள் (|) மற்றும் உப்புப் பாலம் (||) கொண்ட நியம IUPAC கலக் குறிப்பீடு, E°cell = E°cathode - E°anode சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துதல்.

1. Zn(s) | Zn²⁺(aq, 1.0 mol dm⁻³) || Cu²⁺(aq, 1.0 mol dm⁻³) | Cu(s) என்ற கல்வானிக் கலத்தில் E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V மற்றும் E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V எனின், நியமக் கல அழுத்தமும் (E°_cell) அனோட்டில் நிகழும் ஒட்சியேற்றத் தாக்கமும் யாவை?
   1. A) -1.10 V with reduction of Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) at the cathode
   2. B) +1.10 V with oxidation of Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ at the anode
   3. C) +0.42 V with reduction of Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) at the anode
   4. D) +1.10 V with oxidation of Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻ at the anode

   விடைத் தேர்வுகள் ஆங்கிலத்தில் உள்ளன.

   என் விடையைச் சரிபார்க்க

   சரியான விடை: B) +1.10 V with oxidation of Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ at the anode

   செப்பைக் காட்டிலும் துத்தநாகம் மிகவும் மறை நியமத் தாழ்த்தல் அழுத்தத்தைக் கொண்டுள்ளதால் (-0.76 V எதிர் +0.34 V) Zn எளிதில் ஒட்சியேற்றமடையும். எனவே Zn அனோட்டாகத் தொழிற்படும்: Zn(s) → Zn²⁺ + 2e⁻. Cu²⁺ கதோட்டாகத் தொழிற்படும்: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s). E°_cell = E°_{கதோட்டு} - E°_{அனோட்டு} = +0.34 - (-0.76) = +1.10 V.

   தீர்வைப் பார்க்க

   படி 1: தாழ்த்தல் அழுத்தங்களிலிருந்து அனோட் மற்றும் கதோட்டைக் கண்டறிக: E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V (உயர் அழுத்தம் → கதோட்டில் தாழ்த்தல்) E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V (குறைந்த அழுத்தம் → அனோட்டில் ஒட்சியேற்றம்) படி 2: அரைக்கலத் தாக்கங்கள்: அனோட்டு: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ கதோட்டு: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) படி 3: கல அழுத்தம்: E°_cell = +0.34 - (-0.76) = +1.10 V. விடை: +1.10 V அனோட்டில் Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ ஒட்சியேற்றம்.
   இதை முன்மாதிரியாகக் கொண்டது: உ/த வேதியியல் பரீட்சை வடிவம்

இதை மதிப்பெண்ணிடுங்கள்

மின் இரசாயனம் பாடத்திட்டத்தில் எங்கே வருகிறது?

தரம் 13 · தவணை 2