மின் இரசாயனம் — உ/த வேதியியல்

மின் இரசாயனம் பற்றி அவசியம் அறிய வேண்டியவை என்ன?

• கல்வனி கலங்கள் இரசாயன சக்தியை மின் சக்தியாக தன்னிச்சையாக மாற்றுகின்றன (ΔG < 0, E°cell > 0); மின்பகுப்புக் கலங்கள் வெளிப்புற மின்னழுத்தத்தைப் பயன்படுத்தி தன்னிச்சையற்ற தாக்கங்களை நிகழ்த்துகின்றன.
• நியம ஐதரசன் மின்முனை (SHE) சர்வதேச ஒப்பீட்டு நியமமாகும்: Pt(s) | H₂(g, 100 kPa) | H⁺(aq, 1 mol dm⁻³), E° = 0.00 V.
• நியம மின்முனை அழுத்தம் (E°) தாழ்த்தலடையும் போக்கைக் குறிக்கிறது; அதிக நேர் E° சிறந்த ஒட்சியேற்றியையும், அதிக மறை E° சிறந்த தாழ்த்தியையும் குறிக்கும்.
• நியம கல அழுத்தம்: E°கலம் = E°கத்தோட்டு - E°அனோட்டு.
• பரடேயின் மின்பகுப்பு விதிகள்: ஏற்றம் Q = I × t; இலத்திரன் மூல்கள் n_e = Q / F (F = 96,485 C mol⁻¹).

உங்களைச் சோதித்துப் பாருங்கள் (ஒரு நிமிடம்)

1. வெப்ப இயக்கவியல் தன்னிச்சைத்தன்மை

   ΔG° = -nFE°cell. நேர் E°cell பெறுமானம் தன்னிச்சையான கலத்தாக்கத்தைக் குறிக்கிறது.

2. கலக் குறியீடு

   அனோட்டு (ஒட்சியேற்றம்) | மின்பகுபொருள் || மின்பகுபொருள் | கத்தோட்டு (தாழ்த்தல்).

3. உப்புப் பாலத்தின் பணி

   கரைசல்கள் கலக்காமல் அயன் இடப்பெயர்ச்சி மூலம் மின் நடுநிலைமையைப் பேணுதல்.

இன்றே மின் இரசாயனம் கேள்விகளைப் பயிற்சி செய்யுங்கள்

ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 13)

மின் இரசாயனம் பாடத்திட்டத்தில் எங்கே வருகிறது?

தரம் 13 · தவணை 2