විද්‍යුත් රසායනය — උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව
NIE විෂය නිර්දේශයට අනුකූලයි
මෙම පිටුවේ සිංහල පෙළ යන්ත්‍ර පරිවර්තනයකි. සිංහල කතා කරන අයෙකු විසින් එය තවම පරීක්ෂා කර නැත.
විද්‍යුත් රසායනය ගැන මතක තබා ගත යුතු දේ කුමක්ද?
- ගැල්වනික කෝෂ මඟින් ස්වයංසිද්ධ රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා හරහා රසායනික ශක්තිය විද්‍යුත් ශක්තිය බවට පත් කරයි (ΔG < 0, E°cell > 0); විද්‍යුත් විච්ඡේද්‍ය කෝෂ බාහිර විභවයක් මඟින් අස්වයංසිද්ධ ප්‍රතික්‍රියා ධාවනය කරයි.
- සම්මත හයිඩ්‍රජන් ඉලෙක්ට්‍රෝඩය (SHE) යනු ජාත්‍යන්තර සමුද්දේශයයි: Pt(s) | H₂(g, 100 kPa) | H⁺(aq, 1 mol dm⁻³), 298 K දී E° = 0.00 V ලෙස සම්මුතිගත කර ඇත.
- සම්මත ඉලෙක්ට්‍රෝඩ විභවය (E°) මඟින් SHE ට සාපේක්ෂව ඔක්සිහරණය වීමේ නැඹුරුව මනියි; ධන E° අගයක් ප්‍රබල ඔක්සිකාරකයක් ද ඍණ E° අගයක් ප්‍රබල ඔක්සිහාරකයක් ද දක්වයි.
- සම්මත කෝෂ විභවය: E°cell = E°කැතෝඩය (ඔක්සිහරණය) - E°ඇනෝඩය (ඔක්සිකරණය).
- ෆැරඩේගේ විද්‍යුත් විච්ඡේද්‍ය නියම: ආරෝපණය Q = I × t; ඉලෙක්ට්‍රෝන මවුල ne = Q / F (ෆැරඩේ නියතය F = 96,485 C mol⁻¹).
ඔබම පරීක්ෂා කර බලන්න (විනාඩියක්)
-
තාපගතික ස්වයංසිද්ධතා සම්බන්ධතාව
ΔG° = -nFE°cell. ධන E°cell අගයක් මඟින් සම්මත තත්ත්ව යටතේ ස්වයංසිද්ධ ප්‍රතික්‍රියාවක් අඟවයි.
-
කෝෂ සටහන් කෙටි ක්‍රමය
ඇනෝඩය (ඔක්සිකරණය) | විද්‍යුත් විච්ඡේද්‍යය || විද්‍යුත් විච්ඡේද්‍යය | කැතෝඩය (ඔක්සිහරණය); සිරස් ඉරි දෙක ලවණ සේතුව දක්වයි.
-
ලවණ සේතුවේ කාර්යභාරය
ද්‍රාවණ එකිනෙක මිශ්‍ර නොවී අයන සංක්‍රමණය මඟින් (KNO₃ හෝ KCl) විද්‍යුත් උදාසීනතාව පවත්වා ගැනීම.
අද විද්‍යුත් රසායනය ප්‍රශ්න පුහුණු වන්න
මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 13)
විද්‍යුත් රසායනය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන්නේ කොතැනද?
ශ්‍රේණිය 13 · වාරය 2
අද විද්‍යුත් රසායනය පුනරාවර්තනය ආරම්භ කරන්න
නොමිලේ AI අධ්‍යයන උපදේශක, දෛනික සැලසුම් සහ පුහුණු ප්‍රශ්න. ගෙවීම් අවශ්‍ය නැත.
නොමිලේ ගිණුමක් සාදන්න නොමිලේ ප්රශ්නාවලියමෙම පිටුවේ වැරදි තොරතුරක් තිබේ නම්: එය අපට දන්වන්න