ද්‍රව්‍යයේ වායු අවස්ථාව — උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව

ද්‍රව්‍යයේ වායු අවස්ථාව ගැන මතක තබා ගත යුතු දේ කුමක්ද?

• චාලක අණුක වාදය වායු හැසිරීම පැහැදිලි කරයි: අංශු නිරන්තර අහඹු චලිතයක යෙදේ, බඳුනේ පරිමාවට සාපේක්ෂව අණුවල පරිමාව නොගිණිය හැක, ප්‍රත්‍යාස්ථ ගැටුම් මඟින් පීඩනය ඇති කරයි.
• වායු නියම මඟින් විචල්‍යයන් සම්බන්ධ කරයි: බොයිල් නියමය (නියත T හි P ∝ 1/V), චාල්ස් නියමය (නියත P හි V ∝ T), සහ ඇවගාඩ්රෝ නියමය (නියත P, T හි V ∝ n).
• ඩෝල්ටන්ගේ ආංශික පීඩන නියමය: ප්‍රතික්‍රියා නොකරන වායු මිශ්‍රණයක මුළු පීඩනය ආංශික පීඩනවල එකතුවට සමාන වේ (P_A = x_A × P_total, මෙහි x_A යනු මවුල භාගයයි).
• තාත්වික වායු ඉහළ පීඩනවලදී (අණුවල පරිමාව සැලකිය යුතු වීම) සහ අඩු උෂ්ණත්වවලදී (අන්තර් අණුක ආකර්ෂණ බල බලපෑම් ඇති කිරීම) පරිපූර්ණ හැසිරීමෙන් අපගමනය වේ.
• ග්‍රැහැම්ගේ විසරණ නියමය: වායුවක විසරණ සීඝ්‍රතාව එහි මවුලික ස්කන්ධයේ වර්ගමූලයට ප්‍රතිලෝමව සමානුපාතික වේ: Rate₁ / Rate₂ = √(M₂ / M₁).

ඔබම පරීක්ෂා කර බලන්න (විනාඩියක්)

1. ජලය මත එකතු කරගත් වියළි වායුවේ පීඩනය

   P_drygas = P_total - P_H2O (අදාළ උෂ්ණත්වයේදී සංතෘප්ත ජලීය වාෂ්ප පීඩනය).

2. van der Waals සමීකරණය

   (P + an²/V²)(V - nb) = nRT, මෙහි 'a' මඟින් අන්තර් අණුක ආකර්ෂණ ද 'b' මඟින් අණුවල පරිමාව ද නිවැරදි කරයි.

අද ද්‍රව්‍යයේ වායු අවස්ථාව ප්‍රශ්න පුහුණු වන්න

අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු

• අඩු පීඩනය සහ ඉහළ උෂ්ණත්වය යටතේ තාත්වික වායු පරිපූර්ණ වායුවක් ලෙස හැසිරේ.

මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 4)

ඊළඟට එන්නේ කුමක්ද?

විෂය නිර්දේශයේ ඊළඟට

ද්‍රව්‍යයේ වායු අවස්ථාව විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන්නේ කොතැනද?

ශ්‍රේණිය 12 · වාරය 2