இரசாயனச் சமநிலை — உ/த வேதியியல்

இரசாயனச் சமநிலை எப்படிப் பயிற்சி செய்வது?

1 தீர்வுடன் கூடிய வினா

பதிலளிக்கும் முன் சரிபார்க்கவும்: பௌதிக நிலை குறியீடுகளும் கோவையும்: Kc மற்றும் Kp கோவைகளில் பௌதிக நிலை குறியீடுகளை (g, aq) கட்டாயமாகக் குறிப்பிடுதல் மற்றும் தூய திண்மங்கள் (s), தூய திரவங்களை (l) கோவையிலிருந்து நீக்குதல்.

1. 700 K இல் H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) தாக்கத்தின் சமநிலை மாறிலி K_c = 64.0 ஆகும். 1.00 dm³ கனவளவுள்ள பாத்திரத்தில் 1.00 mol H₂ மற்றும் 1.00 mol I₂ இடப்பட்டு 700 K இல் சமநிலையை அடைய விடின், சமநிலையில் HI இன் செறிவு யாது?
   1. A) 0.80 mol dm⁻³
   2. B) 0.40 mol dm⁻³
   3. C) 1.20 mol dm⁻³
   4. D) 1.60 mol dm⁻³

   விடைத் தேர்வுகள் ஆங்கிலத்தில் உள்ளன.

   என் விடையைச் சரிபார்க்க

   சரியான விடை: D) 1.60 mol dm⁻³

   தாக்கமடைந்த H₂ இன் செறிவை x என்க. சமநிலையில்: [H₂] = 1.00 - x, [I₂] = 1.00 - x, மற்றும் [HI] = 2x. K_c = (2x)² / (1.00 - x)² = 64.0. இருபுறமும் வர்க்கமூலம் காண: 2x / (1.00 - x) = 8.00 ⇒ 10x = 8.00 ⇒ x = 0.80 mol dm⁻³. ஆகவே [HI] = 2x = 1.60 mol dm⁻³.

   தீர்வைப் பார்க்க

   படி 1: ICE அட்டவணையை (ஆரம்பம், மாற்றம், சமநிலை) mol dm⁻³ இல் அமைக்க (V = 1.00 dm³): H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ஆரம்பம்: 1.00 1.00 0 மாற்றம்: -x -x +2x சமநிலை: 1.00 - x 1.00 - x 2x படி 2: சமநிலை மாறிலிக்கான கோவையை எழுதுக: K_c = [HI]² / ([H₂][I₂]) = (2x)² / (1.00 - x)² = 64.0 படி 3: நேர் வர்க்கமூலத்தை எடுத்து அட்சரகணித முறையில் தீர்க்க: 2x / (1.00 - x) = √64.0 = 8.00 2x = 8.00(1.00 - x) = 8.00 - 8.00x 10.00x = 8.00 ⇒ x = 0.80 mol dm⁻³ படி 4: HI இன் சமநிலைச் செறிவைக் கணிக்க: [HI] = 2x = 2 × 0.80 = 1.60 mol dm⁻³. விடை: 1.60 mol dm⁻³.
   இதை முன்மாதிரியாகக் கொண்டது: உ/த வேதியியல் பரீட்சை வடிவம்

இதை மதிப்பெண்ணிடுங்கள்

பாடத்திட்டத்தில் அடுத்து

இரசாயனச் சமநிலை பாடத்திட்டத்தில் எங்கே வருகிறது?

தரம் 13 · தவணை 1