இரசாயனச் சமநிலை — உ/த வேதியியல்

இரசாயனச் சமநிலை பற்றி அவசியம் அறிய வேண்டியவை என்ன?

• இயக்கவியல் சமநிலை என்பது ஒரு மூடிய தொகுதியில் முன்னோக்கிய மற்றும் பின்னோக்கிய தாக்க வீதங்கள் சமனாகும் போது எட்டப்படுகிறது.
• சமநிலை மாறிலிகள்: Kc மூலர் செறிவுகளையும் (தூய திண்மங்கள், திரவங்கள் தவிர்க்கப்படும்), Kp பகுதி அமுக்கங்களையும் பயன்படுத்துகிறது.
• Kp மற்றும் Kc இடையிலான தொடர்பு: Kp = Kc(RT)^Δn, இங்கு Δn = விளைவு வாயு மூல்கள் - தாக்கி வாயு மூல்கள்.
• லீ சாட்லியரின் தத்துவம்: சமநிலைப் பாதிப்பு ஏற்படும் போது, அத்தொகுதி அப்பாதிப்பை எதிர்க்கும் திசையில் நகரும்.
• ஊக்கிகள் ஏவற்சக்தியைக் குறைத்து இரு வீதங்களையும் சமமாக அதிகரிப்பதன் மூலம் சமநிலையை விரைவாக எட்ட உதவுகின்றன (Kc மாறாது).

உங்களைச் சோதித்துப் பாருங்கள் (ஒரு நிமிடம்)

1. வெப்பம் விடு தாக்கங்களில் (ΔH < 0)

   வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது சமநிலை பின்னோக்கி நகர்ந்து Kc குறையும்.

2. வெப்பங்கொள் தாக்கங்களில் (ΔH > 0)

   வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது சமநிலை முன்னோக்கி நகர்ந்து Kc அதிகரிக்கும்.

இன்றே இரசாயனச் சமநிலை கேள்விகளைப் பயிற்சி செய்யுங்கள்

அவசியம் அறிய வேண்டியவை

• வெப்பநிலை மட்டுமே Kc மற்றும் Kp இன் எண் பெறுமானத்தை மாற்றும்; செறிவு மற்றும் அமுக்க மாற்றங்கள் Q ஐ மாற்றுகின்றனவே தவிர K ஐ அல்ல.

ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 12)

முதலில் எதைக் கற்க வேண்டும்?

பாடத்திட்டத்தில் அடுத்து

இரசாயனச் சமநிலை பாடத்திட்டத்தில் எங்கே வருகிறது?

தரம் 13 · தவணை 1